Рассчитать массу оксида кальция и объем кислорода, необходимого для сжигания 400г. кальция

2Ca+O2=2CaO M(Ca)=40 г/моль*2=80 получаем отношение: 400/80=х/22.4 х=112л M(СaO)=56 г/моль*2=112 400/80=х/112 х=560г Ответ: V(O2)=112л, m(CaO)=560г

Задача вообще лёгкая. Сначала уравнение: 2Ca  + O2 = 2CaO2   (для того, чтобы найти массу оксида - сначала найдём кол-во кальция) n(Ca) = m(Ca) ÷ M(Ca) = 400г ÷ 40г/моль = 10моль M(Ca) = 40г/моль 10 ÷ 2 = x ÷ 2 x = 10моль = n(CaO)  m(CaO) = n(CaO) · M(CaO) = 10моль · 56г/моль = 560г M(CaO )= 40 + 16 = 56г/моль 10 ÷ 2 = x ÷ 1 x = 5моль = n(O2) V(O2) = 22.4 · n(O2) = 22.4л/моль · 5моль = 112л Ответ: m(CaO)=560г, V(O2)=112л.