Рассчитать объем водорода и массу соли, которая выделится при взаимодействии магния с серной кислотой массой 200 грамм с массовой долей 40%
Рассчитать объем водорода и массу соли, которая выделится при взаимодействии магния с серной кислотой массой 200 грамм с массовой долей 40%
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMg + H2SO4 = MgSO4 + H2
40% от 200 =200*0.4=80
M(H2SO4)=98
Mol(H2SO4)=80/98=0.816
Пропорция
Сначала соль
0.816/1=x/1
x=0.816
M(MgSO4)=120
m(MgSO4)=120*0.816=97.92
Пропорция к объему газа
0.816/1=x/1
x=0.816
V(H2)=0.816*22.4=18.2784
Не нашли ответ?
Похожие вопросы