Рассчитай массу осадка, если в реакцию вступило 25 г хлорида  бария и 40 г сульфата натрия

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ Mr(BaCl2)=208; Mr(Na2SO4)=142; Mr(BaSO4)=233 n(BaCl2)=25/208=0,1(примерно) вещество полностью прореагирует n(Na2SO4)=40/142=0,3(примерно) n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,1 m(BaSO4)=233*0,1=23,3 Ответ:m(BaSO4)=23,3г

    BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 n(BaCl2) = m/M = 25г / 208 г/моль = 0,12 моль M(BaCl2)=137+71=208 г/моль n(Na2SO4) = m/M = 40г / 142 г/моль = 0,28 моль M(Na2SO4) =23*2+32+16*4=142 г/моль так как по уравнению: на 1 моль BaCl2 приходится Na2SO4, следовательно Na2SO4 - в избытке; задачу решаем по недостатку. n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,12 моль m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,12 моль * 233 г/моль = 27,96 г M(BaSO4) = 137+32+16*4 = 233 г/моль