Рассчитайте , какая масса хлорида кальция получится при взаимодействии 1 кг известняка , содержащего 90% карбоната кальция , с избытком соляной кислоты
Рассчитайте , какая масса хлорида кальция получится при взаимодействии 1 кг известняка , содержащего 90% карбоната кальция , с избытком соляной кислоты
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
m(известняка) = 1000г
w(CaCO₃) = 90%
HCl избыток
Найти:
CaCl₂
Решение:
m(CaCO₃) = 0,90*1000 = 900г
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO↑)
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
Mr(CaCl₂) = 111 г/моль
m(CaCl₂) = [latex] \frac{900*111}{100} = [/latex]999г
Ответ: m(CaCl₂) = 999г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы