Рассчитайте какой объём кислорода(нормальные условия) и сколько молекул образуется при разложении 7,56 г азотной кислоты по реакции :HNO3--- больше NO2+O2+H20.ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА,РЕБЯТ.

7,56 г                                х моль  [latex]4HNO_3=4NO_2+O_2+2H_20[/latex] 252 г                                  1 моль 1. Найдем количество вещества кислорода через массу кислоты(а потом можно будет  найти и объем,и число молекул,и даже массу): при разложении  252 г кислоты выделяется 1 моль кислорода, а при  --  //  --      7,56 г__________________х моль, откуда х=7,56*1/252=0,03 моль 2. Найдем объем кислорода: V(O2)=Vm(O2)*v(O2)=22,4*0,03=0,672 л 3. Рассчитаем количество молекул:  N(O2)=Na*v(O2)=6*10 в 23 степени*0,03=0,18*10 в 23 степени  или  1,8*10 в 22 степени молекул