Рассчитайте, какую массу будут иметь следующие объёмы газов, взятые при нрамальных условиях: а) 4,48 л аммиака; б) 67,2 мл оксида углерода (ll); в) 8,96 дм^3 (В кубе) водорода.
Рассчитайте, какую массу будут иметь следующие объёмы газов, взятые при нрамальных условиях: а) 4,48 л аммиака; б) 67,2 мл оксида углерода (ll); в) 8,96 дм^3 (В кубе) водорода.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьа) n(NH3) = V(NH3)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
m(NH3) = nxM = 0,2x17 = 3,4 г
б) V(CO) = 67,2 мл = 0,0672 л
n(CO) = V/Vm = 0,0672/22,4 = 0,003 моль
m(CO) = nxM = 0,003x28 = 0,084 г
в) V(H2) = 8,96 дм3 = 8,96 л
n(H2) = V/Vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль
m(H2) = nxVm = 0,4x2 = 0,8 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы