Рассчитайте, какую массу меди можно получить при восстановлении 8г оксида меди (II) водородом. Какой объём водорода необходимо для этого использовать.

CuO+ H2=Cu+H2O n(CuO)=8 г/80 г/моль=0,1 моль соответственно n(Cu)=0,1 моль m(Cu)=0,1*64=6,4 г. n(H2)=0,1 моль V(H2)=0,1*22,4=2,24 дм3  

CuO + Н₂ = Cu + H₂O   Молярная масса оксида: М (CuO)= 80 г/моль   1) Найдем массу образующейся меди:   80 г CuO дают 64 г Cu 8 г CuO дают х г Cu   ⇒ х = 8×64÷80 = 6,4 г Cu   2) Найдем объем необходимого водорода:   80 г CuO реагирует с 22,4 л Н₂ 8 г CuO реагирует с х л Н₂   х = 8×22,4÷80= 2,24 л Н₂   Ответ: m(Cu)= 6,4 г, V(Н₂)= 2,24 л.