Рассчитайте химическое количество водорода, который получается в реакции цинка массой 6,5г с избытком хлороводородной кислоты. Каков объём выделившегося водорода при н.у.?

Переведем массу цинка в количество вещества, разделив на молярную массу: 6.5/65 =0.1 моль. Теперь составим уравнение реакции: Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Из этого уравнения мы видим, что на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода, то есть образовалось 0.1 моль газа. Теперь найдем его объем умножив на молярный объем: 22.4*0.1 =2.24 литра.