Рассчитайте количество вещества продуктов, образовавшихся на катоде, аноде и около анода после электролиза раствора, содержащего 37, 6 г нитрата меди (II)

Уравнение электролиза: 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3 Рассчитаем количество вещества нитрата меди(II): n = m/M = 37,6г/188г/моль = 0,2моль По уравнению реакции: n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,2моль m(Cu) = 0,2моль*64г/моль = 12,8г По уравнению реакции: n(O2) = 1/2n(Cu(NO3)2) = 0,1моль m = n*M = 0,1моль*32г/моль = 3,2г По уравнению реакции: n(HNO3) = 2n(Cu(NO3)2) = 0,4моль m = n*M = 0,4моль*63г/моль = 25,2г