Рассчитайте массу Ca(HCO3)2 необходимого для получения 8,96 л. СО2 при нормальном условии

Х г 8,96 л Ca(HCO3)2 -> CaCO3. + CO2. + H2O n= 1 моль n=1 моль М=162 г/моль Vm=22,4 л/моль m=162 г V=22,4 л Х г Са(НСО3)2. - 8,96 л СО2 162 г Са(НСО3)2. - 22,4 л СО2 m(Ca(HCO3)2 = 162 * 8,96 / 22,4 = 64,8 г