Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 490 гр. 20%-го раствора ортофосфорной кислоты.

уравнение: 3KOH + H₃PO₄=K₃PO₄ + 3H₂O m вещества (H₃PO₄)=(m раствора × ω)÷100% = 490г×0.2=98г n(H₃PO₄)=m÷M=98г÷98г/моль=1 моль вещества. На 1 моль ортофосфорной кислоты нужно 3 моля щелочи. Соотношение 1 к 3.  Следовательно можно найти m вещества KOH=n×М=3×56=168г  Ответ: m(KOH)=168г