Рассчитайте массу гидроксида кальция,необходимого для полной нейтрализации раствора,содержащего 12,6 г. азотной кислоты.

Дано: m(HNO3) = 12,6 г Найти: m(Ca(OH)2) - ? -- x г ---------- 12,6 г Са(ОН)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O - 74 г ---------- 126 г х= m(Ca(OH)2 = 7,4 г Ответ: 7,4 г 2-й способ: M(Ca(OH)2) = 74 г/моль M(HNO3) = 63 г/моль ∨(HNO3) = 12,6 г/63 г/моль = 0,2 моль Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O Из уравнения реакции следует, что ∨(Сa(OH)2) = ∨(HNO3)/2 ∨(Ca(OH)2) = 0.2 моль/2 = 0.1 моль m(Ca(OH)2) = ∨(Ca(OH)2)×M(Ca(OH)2) m(HNO3) = 0,1 моль × 74 г/моль = 7,4 г Ответ: 7,4 г