Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с 0.2 кг 15%-го раствора NaI

[latex]w = \frac{m_v}{m_p} = 0.15 =\ \textgreater \ m_v = 0.15 * 0.2 * 1000 = 30 [/latex] [грамм] 2. Нашли сколько у нас было чистого NaI, теперь найдём кол моль. [latex]v = \frac{m_v}{M_v} = \frac{30}{150} =0.2 [/latex] [моль] 3. Так как у нас избыток нитрата, то недостаток по NaI. Значит, считаем по недостатку и количество моль NaI будет равно количеству моль осадка AgI. Составим пропорцию, где х - это масса осадка.  [latex] \frac{m_{NaI}}{M_{NaI}} = \frac{x}{M_{AgI}} [/latex] [latex]M_{AgI}} \frac{m_{NaI}}{M_{NaI}} = x x = 0.2*M_{AgI} = 0.2*235 = 47[/latex] [грамм] Ответ: масса осадка 47 грамм.