Рассчитайте массу серебра ,выделившегося в результате электролиза раствора нитрата серебра,при силе тока 2А в течение 50 мин.составьте электрохимические уравнения процессов ,происходящих на нерастворимых электродах
Рассчитайте массу серебра ,выделившегося в результате электролиза раствора нитрата серебра,при силе тока 2А в течение 50 мин.составьте электрохимические уравнения процессов ,происходящих на нерастворимых электродах
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость4AgNO3+2H2O=(ток)=4Ag+O2+4HNO3 на катоде: 4Ag(+) +4e=4Ag(0) на аноде: 2H2O -4e=O2+4H(+) v(Ag)=(I*t)/(F*z)=(2*3000)/(96485.3*1)=0.0622моль m(Ag)=108*0.0622=6.71 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы