Рассчитайте массу серной кислоты (H₂SO₄) которая потребуется для нейтрализации 100 г 10% раствора щелочи NaOH

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O 1) Находим массу гидроксида натрия в 100 г 10%-ного раствора: 100 - 10 = 90 % m (NaOH) = 100 - (100 x 90 / 100) = 10 г 2) Находим кол-во NaOH: n (NaOH) = m / M = 10 / 40 = 0.25 моль 3) Из уравнения реакции видно, что n (H₂SO₄) / n (NaOH) = 1 / 2, значит n (H₂SO₄) = n (NaOH) / 2 = 0.25 / 2 = 0.125 моль 4) Находим массу серной кислоты: m (H₂SO₄) = M x n = 98 x 0.125 = 12.25 г