Рассчитайте массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 35% и массу оксида марганца(4), необходимых для получения хлора объёмом 7,85дм3, если его выход составил 78%.

 w=0.35 m-?       m-?                 V=7.85 л  η=0.78          4HCl   +  MnO2  =   MnCl2      +   Cl2        + 2H2O            1.8 моль             0.45 моль     0.45 моль η=V(практич) / V(теорет) *100% V(теор) =  V(практ) /  η = 7.85 л / 0.78 = 10,1 л n(Cl2) = V(Cl2 теор) / Vm = 10.1 л / 22,4 л/моль = 0.45 моль n(MnO2) = n(Cl2) = 0.45 моль n(HCl) = 4*n(Cl2) = 0.45 моль * 4 = 1.8 моль m(MnO2) = n * M(MnO2) = 0.45 моль * 87 г/моль = 39,15 г m(HCl) = n * M(HCl) = 1.8 моль * 36.5 г/моль = 65,7 г чистого вещества 65,7 г   -     35% x г      -      100% x = (65.7 г * 100%) / 35% = 187,7 г Ответ: m(раствора HCl) = 187.7 г m(MnO2) = 39.15 г