Рассчитайте массу сульфата цинка , образующегося при растворении оксида цинка в 200 г 24,5% -й серной кислоты

Дано m р-ра (H2SO4) = 200г w(H2SO4) = 24,5% или 0,245 -------- m(ZnSO4) - ? 1/ найдем массу кислоты m(H2SO4) = 200 * 0.245 = 49г                49г          хг ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O                1 моль    1 моль    2. находим количество  v(H2SO4) = m/M = 49 / 98 = 0.5моль  v(ZnSO4) = v(H2SO4) = 0.5 vjkm 3/  масса сульфата цинка m(ZnSO4) = v * M = 0.5 * 161 = 80.5г 

Дано: mр-ра H2SO4=200г w=24.5% ______________________ m(ZnSO4)-? решение ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O        1 моль    1 моль m(H2SO4)=200*0.245=49 г n(H2SO4)=49/98=0.5 моль=n(ZnSO4) Mr(ZnSO4)=65+32+64=161 m(ZnSO4)=161*0.5=80.5 г