Рассчитайте массы 5%-ной соляной кислоты и поваренной соли, необходимые для взаимодействия с гидрокарбонатом натрия массой 8 г.

HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O х г           8 г         у г 36,5 г      84 г      58,5 г Отсюда х (масса "чистого" HCl) =  3,476 г; у (масса поваренной соли) = 5,57 г Находим массу 5%-ного раствора соляной кислоты m = 3,476/0,05 = 69,52 г Ответ: m(HCl) = 69,52 г; m(NaCl) = 5,57 г