Рассчитайте массы оксида и воды, необходимых для получения 40г 10%-го раствора гидроксида натрия. желательно поподробнее

Уравнение реакции: Na2O+H2O-->2NaOH Найдем массу гидроксида натрия: m(NaOH)=m(p-p)*w(NaOH)=40г*0,1=4 г И его хим. кол-во: n(NaOH)=m/M=4г/40г/моль=0,1 моль По коэффициентам урввнения реакции установим хим. кол-во оксида и воды: n(Na2O)=n(H2O)=n(NaOH)/2=0,05 моль m(Na2O)=n*M=0,05моль*62г/моль=3,1 г m(H2O)=n*M=0,05моль*18г/моль=0,9 г