Рассчитайте объём газа, который образуется при взаимодействии 13г цинка с соляной кислотой.

Дано: m(Zn)=13г _______ V ( H2 )-? M (Zn)=65 г/моль М (Н2)=2 г / моль Решение : Zn+2HCI -> ZnCI2 + H2 1)n (Zn)= m/M= 13 ÷ 65= 0.2 моль 2) 0.2 моль / 1 моль = х/2 моль х=0.2 ×2 /1= 0.4 моль (n (H2)) 3) V (H2)= n × Vm = 0.4 × 22.4 = 8.96 л. Ответ : V (H2)=8.96 л