Рассчитайте объём хлора ,образовавшегося при нагревании 8,7 г оксида маоганца (4) с концентрированной соляной кислотой ,содержащей 21,9 г хлороводорода!!! Помогите пожалуйста!!!

я так понимаю,что с раствором соляной кислоты MnO2 + 4HCl(конц) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O это задача на избыток и недостаток) главное-написать реакцию и правильно расставить коэффициенты найдем количество в-ва оксида марганца: n=m/Mr = 8,7/87 = 0,1 моль теперь найдем количество в-ва соляной кислоты : n = 21,9/36,5 = 0,6 моль теперь смотрим: ню оксида марганца меньше - значит,он в недостатке. всегда в таких задачах считаем по недостатку коэффициенты при MnO2 и  Cl2 по уравнению равны,значитравны и количества в-ва по условию и все - считаем обьем хлора:  V=n*Vm = 0,1*22,4= 2,24 л