Рассчитайте объем углекислого газа и массу гидроксида натрия, которые необходимы для образования 200г карбоната натрия

         Х г                      Х л                 200 г      2 NaOH       +       CO2       ->     Na2CO3       +       H2O n=2 моль                n=1 моль          n=1 моль М = 40 г/моль      Vm=22,4 л/моль  М = 106 г/моль m=80 г                  V = 22,4 л            m=106 г Х г NaOH   -    200 г Na2CO3 80 г NaOH  -   106 г Na2CO3 m(NaOH) = 80 * 200 / 106 = 151 г Х л СО2    -    200 г Na2CO3 22,4 л СО2  -  106 г Na2CO3 V(CO2) = 22,4 * 200 / 106 = 42 л

Дано: m(Na2CO3)=200 г Найти: V(CO2)=? M(Na2CO3)=106 г/моль n(Na2CO3)= m/M n(Na2CO3)=200 г/106 г/моль = 1,887 моль Vm = 22,4 л/моль СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Из УХР следует, что n(CO2)=n(Na2CO3)=1.887 моль V(CO2)=n*Vm V(CO2) = 1,887 моль*22,4 л/моль = 42,3 л Ответ: 42,3 л