Рассчитайте объём водорода (н.у.), который выделился при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты. Важно! Решить задачу с ПОЛНЫМ объяснением, со всеми формулами и подробным решением. Можно даже словами всё расписыв...

Дано:           | Решение: m(Zn)=13 г  |  (Для начала напишем                                                                                    реакцию)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(стрелочка вверх, т.к. H2 газ и он подымается) __________|  V(H2)-?       | Далее: узнаем сколько количества вещества в Zn, т. е. n(Ню)                      | по формуле: n(Вещества)= m(масса г.)/M(молекулярная масса, её можно узнать по Относительной атомной массе(см. в таблице Менделеева), n(Zn)=13 г/ 65 г/моль= 0.2 моль, Теперь мы можем составить пропорцию снова посмотрим на реакцию и узнаем, что у нас есть:    0.2 моль                        x моль        Zn+H2SO4=ZnSO4+H2|    1 моль                            1 моль Можем составить пропорцию: 0.2/1=x/1 Теперь умножаем крест на крест, Получаем: x=0.2 моль Значит-  n(H2)=0.2 моль Далее мы знаем, что H2 находиться при н.у.(принято считать, что н.у = 22,4, молярный объем ВСЕХ газов) следовательно: V(H2)= 0.2 * 22.4=4,5(округлила). Ответ: V(H2)=4.5 см^3(см кубических)