Рассчитайте объём водорода,который образуется при взаимодействии 5г технического магния ,содержащего 28% примесей,с раствором серной кислоты?
Рассчитайте объём водорода,который образуется при взаимодействии 5г технического магния ,содержащего 28% примесей,с раствором серной кислоты?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMg + H2SO4 = MgSO4 + H2 1)найдем массу чистого магния с помощью пропорции 5 г = 100% х(г)=72% (100%-28%) m(Mg) = 72% * 5г / 100% = 3,6г 2)задача решается пропорцией: 3,6г = х (л) 24г = 22,4л V(H2) = 22,4л * 3,6г / 24г = 3,36л Ответ: 3,36л
ГостьЯ решаю такие задачи не через пропорции, а через количество вещества. Получается быстрее и проще, вот, убедитесь сами: Mg + H2SO4 ==> MgSO4 + H2 Находим чистый магний: 100% - 28% = 72% m(Mg) = 5 * 0,72 = 3,6 г По уравнению реакции мы видим, что n(Mg) = n(H) n(Mg) = 3,6 / 24 = 0,15 моль V(H2) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы