Рассмотрите в свете овр реакции,схемы которых Fe+Cl2=FeCl3 ,Al+O2=Al2O3

а) 2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl₃ Fe - восстановитель, окисляется (отдает электроны) Cl₂ - окислитель, восстанавливается (принимает электроны) Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым: Чтобы  "сделать их одинаковыми" находим их наименьшее общее кратное (в данном случае это 6) и находим для них дополнительные множители (в данном случае это 2 и 3):    Fe - 3e⁻ = Fe³⁺        | 3 | 2 Cl₂ + 2e⁻ = 2 Cl⁻     | 2 | 3 Умножаем каждое уравнение на его дополнительный множитель и почленно складываем оба уравнения:     2 Fe - 6e⁻ = 2 Fe³⁺       +      3 Cl₂ + 6e⁻ = 6 Cl⁻ ------------------------------ 2 Fe + 3 Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 6 Cl⁻ Или в молекулярном виде: 2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl₃ б) Al + O₂ = Al₂O₃ Уже не так подробно: Al - восстановитель O₂ - окислитель Al + 3e⁻ = Al³⁺        | 3 | 4 O₂ + 4e⁻ = 2 O²⁻    | 4 | 3 4 Al + 3 O₂ = 4 Al³⁺ + 6 O²⁻ 4 Al + 3 O₂ = 2 Al₂O₃