Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: 1. SO2 + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl 2. FeCl3 + KI ⟶ FeI2 + I2 + KCl 3. Fe(OH)2 + O2 + H2O ⟶ Fe(OH)3 4. F...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: 1. SO2 + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl 2. FeCl3 + KI ⟶ FeI2 + I2 + KCl 3. Fe(OH)2 + O2 + H2O ⟶ Fe(OH)3 4. FeO + HCl ⟶ FeCl2 + H2O 5. FeO + H2 ⟶ Fe + H2O 6. NO2 + CO ⟶ N2 + CO2
ПОМОГИТЕ ДАМ 40 БАЛЛОВ
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость SO2 + Cl2 + 2H2O ⟶ H2SO4 + 2HCl
S(+4) +2е =S(+6) 1 окисление процесс восстановления
Cl2 (0) -2е =2Cl (-) 1 восстановление процесс окисления
2FeCl3 +6 KI ⟶ 2FeI2 + I2 + 6KCl
Fe(+3) +1е =Fe(+2) 2 окисление процесс восстановления
2I(-) -2е =I2(0) 1 восстановление процесс окисления
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3
Fe(+2) -1е =Fe(+3 ) 4 восстановление процесс окисления
O2(0) + 4е = 2O(-2) 1 окисление процесс восстановления
FeO +2 HCl ⟶ FeCl2 + H2O эта реакция не ОВР
FeO + Fe ⟶ Fe + H2O
Fe (+2) +2е = Fe(0) 1 окисление процесс окисления
Н2(0) - 2е = 2Н(+) 1 восстановление процесс окисления
. 2NO2 + 4CO ⟶ N2 + 4CO2
2N(+4) +8е =N2(0) 1 окисление процесс восстановление
С(+2) - 2е = С(+4) 4 восстановление процесс окисления
Не нашли ответ?
Похожие вопросы