Расставьте коэффициенты в схемахрасставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции:а)KNO₃ = больше KNO₂+O₂(газ)б)KClO₃= б...

а) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 N(+5) +2e-->N(+3) |4|2|-окислитель 2O(-2) -4e--->O2(0)|2|1|-восстановитель б) KClO3 = 3KClO4 + KCl Cl(+5) -2e---->Cl(+7) |6|3|-восстановитель Cl(+5) +6e--->Cl(-)    |2|1|-окислитель в) H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH O2 +4e--->2O(-2) |2|1|-окислитель 2I(-) -2e--->I2(0)    |4|2|-восстановитель г) 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O N(+4) +1e--->N(+3)|1|-окислитель N(+4) -1e---->N(+5)|1|-восстановитель

А) 2KNO3→2KNO2+O2↑  N(5+) + 2e- ---> N(3+) - коэффициент 2, принимает электроны, окислитель  2O(2-) -4e- ----> O2 - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель  Б) 4KClO3 → 3KClO4+ KCl  Сl(5+) - 2 e- ---> Cl(7+) коэффициент 3, отдает электроны, восстановитель  Сl(5+)+ 6 e- ----> Cl(-) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель  В) H2O2+2KI →I2+ 2KOH  O2(2-) + 2e- ---> 2O(2-) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель  2I(-) -2 e- ---> I2 - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель  Г) 2NO2 + 2KOH→KNO2+KNO3+H2O  N(4+) + e- ---> N(3+) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель  N(4+) - e- ----> N(5+) - коэффициент 1, отдает электроны, восстановиль