Расставьте коэффициенты,решите задачу. какой объем углекислого газа (н.у.) потребуется для взаимодействия с 800 г 20 % - го раствора гидроксида натрия? Схема реакции :CO2 + NaOH ---- Na2CO3 + H2O

Дано: m(p-pa NaOH) = 800 r ω(NaOH) = 20%  или 0,2 Найти: V(CO2)=? m(NaOH) = 800 г*0,2 = 160 г M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 160 г/40 г/моль = 4 моль Vm=22,4 л/моль CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Из УХР следует, что n(CO2)=1/2n(NaOH) = 1/2*4 моль = 2 моль V(CO2) = n(CO2)*Vm V(CO2) = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л Ответ: 44,8 л