Раствор NaOH, содержащий 8 г вещества, прореагировал с 150 г 12% H2SO4. Определить массу соли.

8г( Z г)       18г            Хг 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O  80г             98г        142г 1.Найдем массу серной кислоты 12г р.в-ва - 100г р-ра Уг р.в-ва -  150г р-ра Уг(H2SO4) = 12*150 :100 = 18г 2 Находим массу NaOH , которая прореагирует с 18г серной кислоты Составим пропорцию: 98г (H2SO4) --------- 80г (NaOH) 18г (H2SO4) --------   Z г (NaOH) Z г (NaOH) = 18*80:98 = 14,69г надо для реакции , а по условию дано  8г, следовательно вещество дано в недостатке, поэтому по нему рассчитываем массу образовавшейся соли. 3. Находим массу  получившейся соли Na2SO4 Составим пропорцию: 8г (NaOH) ----------Хг (Na2SO4) 80г(NaOH) --------- 142г (Na2SO4) Хг(Na2SO4) = 8*142 : 80 = 14,2г Ответ: масса образовавшейся соли Na2SO4  равна 14,2г