Раствор, содержащий 4 г NaOH нейтрализовали раствором, содержащим 9,8 г H2SO4. Какая соль и какой массы образовалась?

Запишем уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2) Найдем количество в-ва щелочи: n(NaOH)= m/M = 4/40 = 0,1 моль 3) Найдем количество  кислоты n(H2SO4)=m/M = 9,8 / 98 = 0,1 моль Расчет можно вести как по кислоте, так и по щелочи: из уравнения видно, что количество кислоты равно количеству в-ва соли  m(Na2SO4)=n*M=0,1 * 142 = 14,2 г Ответ: Соль: Na2SO4 = сульфат натрия массой 14,2 грамма