Раствор соляной кислоты массой 14,6 г и с массовой долей 10% добавили к избытку карбоната кальция. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НАДО

Дано: mp(HCL)=14.6г массовая доля (HCL)=10 процентов Найти:  V(СO2 ) Решение СaCO3+2HCL=CaCl2+CO2+H2O m(HCL)=mp*массовую долю / 100 процентов m(HCL)=14.6*10 /100=1.46г n(HCL)=m(HCL)/M(HCL) n(HCL)=1.46 г / (1+35.5)=1.46 г / 36.5=0.04 моль 0.04 моль=х моль 1 моль     = 1 моль х моль = 0,04 моль n(CO2)=0.04 моль  V(CO2)=n*Vm=0.04 моль * 22,4 л/моль =0,896 л Ответ: 0,896 л