Реакция протекает по уравнению 2A ↔ B. Начальная мо- лярная концентрация вещества A равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции KC = 0,5. Определите равновесные моляр- ные концентрации веществ A и B. Ответ: 0,170 моль/л; 0,0...

В принципе - сложного нет ничего. Запишу уравнение еще раз:  2A = B Пусть реагирует X моль/л вещества A Тогда, по уравнению реакции - образуется в 2 раза меньше вещества B - (X/2) моль/л                              2A                    B Было                  0,2                      0 Реагировало     -X                      +X Стало               (0,2-X)               (X/2) Запишем выражение для константы равновесия:  [latex]K_C = \frac{[B]}{[A]^2} [/latex] Подставим данные из таблицы:  [latex]0.5 = \frac{ \frac{X}{2}}{(0.2-X)^2} \\ 0.04 - 0.4X + X^2 = X [/latex] Решаем полученное уравнение:  [latex]X^2 -1.4X+0.04 = 0 \\ X_{1.2} = \frac{1.4б \sqrt{(1,4):2 - 4*0,04} }{2} = \frac{1,4б1,34}{2} [/latex] Получаем 2 значения:  X₁ = 1.37 X₂ = 0.03 X₁ - не подходит, т.к. получился, что реагирует больше вещества, чем нам дано по условию. Значит X = 0,03 Находим равновесные концентрации:  [A] = 0.2 - X = 0,2-0,03 = 0,17 моль/л [B] = (X/2) = (0,03/2) = 0,015 моль/л Ответ: ...