Ребят помогите, очень нужно, решается годовая оценка, плииз** 1. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г 60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80...

Дано: m (р-ра CH3COOH)  = 64 г w (р-ра CH3COOH) = 60% CH3OH wвых (CH3COOCH3)   = 80% найти: m пр(HCOOCH3)  решение: 1) вычислим массу метанола в 60%-ном растворе массой 60 г: m(CH3COOH) = mр-ра  ∙ w(р-ра) 100%  = 64 г ∙ 60%\100% = 38,4 г 2) вычислим теоретическую массу эфира:        38,4 г                                       х г   CH3COOH +  CH3OH  =  CH3COOCH3 + H2O        60 г                                         74 г                  38,4 г – х г 60  г – 74 г х = 38,4 г ∙ 74 г\ 60 г = 47,36 г найдем практическую массу продукта с учетом его 80%-ного выхода: m(пр)  = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% = m(пр) (CH3COOCH3)   = 47,36 ∙ 80%\ 100% = 37,9 г ответ: m пр (CH3COOCH3)   = 37,9 г   CH4-C2H2-CH3COH-C2H5OH(Стрелочка вниз) (CH3COOC2H5)-C2H5CL-C4H10                  Ni,t 2CH4 --------------> C2H2 + 3H2                        HgSO4,t C2H2 + H2O --------------> CH3COH                                Pt,t CH3COH + H2 --------------> C2H5OH                                          H2SO4,t C2H5OH + CH3COOH --------------> CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH + HCl --------------> C2H5Cl + H2O 2C2H5Cl + 2Na --------------> C4H10 + 2NaCl