Ребят помогите решить задачи(избыток, недостаток) 1)Смешали 29.25г NaCl 20% и 117г AgNO3 17%. Определить массу осадка. 2)Смешали Na2CO3 20г ω=5.3 с раствором CaCl2 30г ω=5.55. Определить массу осадка. 3)Раствор CaCl2 c ω=12.5 и...

Задача №1 - Уравнение: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl - Масса хлорида натрия в растворе: m(NaCl) = w*m(раствора) = 0,2*29,25г = 85,5г - Рассчитаем количество вещества хлорида натрия: n = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль - недостаток - Рассчитаем массу нитрата серебра в растворе: m(AgNO3) = w*m(раствора) = 0,17*117г = 19,89 г - Рассчитаем количество вещества нитрата серебра: n = m/M = 19,889г/170г/моль = 0,117гмоль - избыток  - По уравнению реакции:  n(AgCl) = n(NaCl) = 0.1 моль - Рассчитаем массу осадка: m = n*M = 0,1моль*143,5г/моль = 14,35 грамм   Задача №1 Собственно аналогична первой: - Уравнение: Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl - Рассчитаем массу карбоната натрия: m(Na2CO3) = w*mраствора = 0,053*20г = 1,06г - Рассчитаем количество вещества соли: n = m/M = 1,06г/106г/моль = 0,01моль - недостаток  - Рассчитаем ммассу хлорида кальция в растворе: m(CaCl2) = w*mраствора = 0,0555*30г = 1,66г -Рассчитаем количество вещества: n = m/M = 1,66г/111г/моль = 0,015моль - избыток  - По уравнению реакции: n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,01моль - Масса осадка: m = n*M = 0,01моль*100г/моль = 1грамм     А вот третью задачку, ты видимо недописал, потому что, чтобы ее решить, мне нужно знать массу раствора CaCl2