Ребята, помогите пожалуйста. 1)Один из оксидов железа содержит массовую долю кислорода 22,2% мас. Определить эквивалент железа и формулу его оксида. 2)Сколько килограммов железа можно восстановить алюминием из оксида железа (II...

1)FexOy x=22.2/16=1.3875 y=77.8/56=1.3893 y:x=1.3893/1.3875 :1.3875/1.3893=1:1                     x=1    y=1 формула: FeO  (Mr=72) Эквивалент: Э=72/2=36 2)  m(Fe2O3)=m(образец)-m(Примесей)=3-0,3=2,7            2.7г                            xг                                Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe           160г                          112г                                                             x=1.89г или 0,00189кг 

1) Примем массу оксида железа за 100 г, тогда масса железа составит 77,8 г, а масса кислорода 22,2 г, зная, что эквивалентная масса кислорода равна 8 г/моль, составим пропорцию, исходя из: 77,8 г железа эквивалентны 22,2 г кислорода Э(Fe) г/моль -------//------//-----   8 г/моль кислорода 77,8/х=22,2/8 х=28 г/моль Молярная масса атомов железа, численно совпадающая с его относительной молекулярной массой, равна 56 г/моль. Поскольку эквивалентная масса железа(28 г/моль) в два раза меньше молярной массы его атомов, то в 1 моль железа содержится 2 эквивалента. n(Fe):n(O)=77.8/56:22.2/16=1.39:1.39=1:1 Следовательно, формула FeO. 2) Дано: m(Fe2O3) = 3 г ω(прим.) =10% или 0,1 m(Fe) -? m(Fe2O3) = 3 г- 3г*0,1=2,7 г M(Fe2O3) = 160 г/моль n(Fe2O3) = 2,7 г/160 г/моль = 0,016875 моль M(Fe) = 56 г/моль Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Fe) = 2n(Fe2O3) = 2*0.016875 = 0.03375 моль m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.03375 моль*56 г/моль = 1,89 г = 0,00189 кг Ответ: 0,00189 кг