Ребята помогите с задачами по аналитической химии ! 1)Сколько процентов Na2S2O3*5H2O содержится в образце технического тиосульфата натрия , если из навески препарата 0,1852 г после окисления S2O3 (-2) доSO4(-2) получили осадок ...

Странный способ выражения титра через массу кристаллогидрата "T(Na2S2O3 x 5H2O)= 0.02278 г/см3". Я с иодометрией сталкивался очень редко, но мне кажется, что титр должен выражаться через массу безводной соли, т. е. так: "T(Na2S2O3)= 0.02278 г/см3". Ну, да ладно, пусть будет так, как написано. Обычно, в методиках анализов даются готовые расчетные формулы. Я их не помню, поэтому изложу логику расчета. Пишем уравнение реакции: J2 + 2 Na2S2O3x5H2O -----> 2 NaJ + Na2S4O6 + 5 H2O. Молярная масса кристаллогидрата (Na2S2O3x5H2O) равна (2*23+2*32+3*16+5*18)=248 г. Молярная масса иода 2*127=254 г. В 23,16 см3 раствора содержится 0,02278*23,16=0,5275848 г кристаллогидрата. Составляем пропорцию: С 248*2=496 г кристаллогидрата реагирует 254 г иода, с 0,5275848 г кристаллогидрата реагирует Х г иода. Отсюда Х=0,270174474 г. Этот иод получился при окислении (условно пишем [O]) иодида калия по реакции: 2 KJ + [O]+ H2O -----> J2 + 2 KOH. Значит в 20 мл аликвоты (до окисления) содержалось 0,270174474*(2*166/254)=0,353141439 г KJ, а в мерной колбе было в 100/20=5 раз больше, т. е 1,765707194 г, или округлено до 4-х знаков 1,7657 г. Массовая доля KJ в образце (в навеске) составляет (1,7657/2,1814)*100=80,94 %.