Ребята срооооооочноооо!! Какую массу (NH4)2SO4 можно получить при взаимодействии H2SO4 с 1 кг аммиака? Какой объём 60%-го раствора H2SO4 (p=1,5 г/см³) будет при этом затрачено ???

Дано: m(NH3)=1 кг = 1000 г ω(H2SO4) = 60% или 0,6 р=1,5 г/см³ Найти: m((NH4)2SO4)=? V(p-pa H2SO4)=? Решение. M((NH4)2)SO4)= 132 г/моль M(NH3) = 17 г/моль n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) n(NH3) = 1000 г/17 г/моль = 58,82 моль M(H2SO4)= 98 г/моль 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 Из УХР следует, что n(NH4)2SO4)=n(H2SO4)=1/2n(NH3) = 1/2*58.82=29.41 моль m(NH4)2SO4) = n(NH4)2SO4)*M(NH4)2SO4) m(NH4)2SO4)= 29,41 моль*132 г/моль = 3882,12 г≈3,9 кг m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) m(H2SO4) = 29.41 моль*98 г/моль = 2882,18 г m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4) m(p-pa H2SO4) = 2882,18 г/0,6 = 4803,63 г V(p-pa H2SO4) = m(p-pa H2SO4)/p(H2SO4) V(p-pa H2SO4) = 4803.63 г/1,5 г/см³ = 3202,42 см³≈3,2 дм³ Ответ: 3,9 кг (NH4)2SO4); 3,2 дм³ p-pa H2SO4