Решение задачи при пропускание 2.24 л хлора через раствор бромида железа ( 3) выделилось10 г раствора брома.сколько в проценах это состовляет по теоретически возможного выхода брома.

Дано: V(Cl2)=2.24 л           mпракт(Br2)=10 г            M(Br₂)=160 г/моль Найти:w=? Решение:           2,24 л               10г                FeBr₃+3Cl₂--->FeCl₃+    3Br₂ находим количество вещества: n(Cl₂)=V/Vm=2.24/24=0.1 моль из уравнения реакции видим n(Cl₂)=n(Br₂)=0.1 моль находим массу теоретическую: mт (Br₂)=n*M=0,1*160=16 г выход реакции w=(m практ/m т )*100%=10/16*100=62,5%