Решить 2 задачи:40.В реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида кальция. Рассчитать массу образовавшейся соли. 41. Сколько граммов гидроксида кальция получили из 140 г оксида кальция и воды ?

28г                            Хг CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 56г                            164г из 56г СаО образуется 164г Ca(NO3)2 из 28г СаО образуется ХгCa(NO3)2 Х= 28*164 : 56=82г Ca(NO3)2 Ответ: образуется 82г нитрата кальция Ca(NO3)2 2/ 140г                   Хг CaO + H2O= Ca(OH)2 56г                  74г из 56г СаО образуется 74г Са(ОН)2 из 140г СаО образуется Хг Са(ОН)2 Х = 140* 74 : 56=185г Са(ОН)2 Ответ: получится 185г гидроксида кальция