Решить возможные виды реакций: H2SO4+CuCO3= +AgCl= +Ag= +Al(OH)3= +HgO= +FeCl3= +MgO= +N2O5= +Ca= +AgNO3= +SO2= +Zn3(RO4)2= решите пожалуйста!!!

H2SO4+CuCO3=CuSO4+H2O+CO2 2H2SO4(конц.) + 2Ag = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O   (если серная кислота не концентрированная,а разбавленная,то реакция невозможна!) 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 2FeCl3(тверд.) + 3H2SO4(конц., гор.) = Fe2(SO4)3 + 6HCl↑ (если серная кислота не концентрированная,а разбавленная,то реакция невозможна!) H2SO4+MgO=MgSO4+H2O H2SO4+Ca=CaSO4+H2 H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4+2HNO3 3H2SO4+Zn3(PO4)2=3ZnSO4+2H3PO4 остальные реакции невозможны