Решить задачу по химии: сколько граммов оксида меди двухвалентного можно восстановить используя водород полученный в результате взаимодействия 6,5 г цинка с соляной кислотой

  6.5г                                        х Zn   +2 HCL   = ZnCl2   + H2 1 моль                                1 моль   кол-во цинка = 6,5/65=0,1моль т.к.отношения одномолярные, то и водорода = 0,1 моль    х              0.1моль CuO    +  H2    = Cu   + H2O 1моль    1 моль т.к. отношения одномолоярные, то колличество оксида меди = водорода = 0,1моль масса оксида = 0,1*80=8г

                            решение:     Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 CuO + H2 = Cu + H2O m(H2) = 6.5*2/65=0.2 гр m(CuO) = 0.2*64/2=8 гр