Решите:. Напишите уравнения возможных реакций между:А) серной кислотой и сульфидом калия;Б) серной кислотой и хлоридом бария;В) серной кислотой и гидроксидом калия;Г) сульфатом натрия и нитратом калия;Д) оксидом железа (III) и ...

А) Возможны две реакции сульфида калия K₂S с серной кислотой H₂SO₄: 1) С разбавленной кислотой - вытеснение сероводорода K₂S + H₂SO₄ (разб.)  = K₂SO₄ + H₂S↑  2) С концентрированной кислотой - окисление сульфида K₂S + 3 H₂SO₄ (конц.) = SO₂↑ + S↓ + 2 H₂O + 2 KHSO₄ Б) 1) Выпадает нерастворимый осадок сульфата бария, получается соляная кислота: H₂SO₄(разб.) + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl  2) При нагревании кристаллического хлорида бария с концентрированной серной кислотой  выделяется хлороводород:                                              t H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂(кр.) →   BaSO₄↓ + 2 HCl ↑ 3) При умеренном нагревании реакция идет не до средней нерастворимой соли - сульфата бария, а до кислой растворимой соли - гидросульфата бария: 2 H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂ (кр.) → Ba(HSO₄)₂ + 2 HCl ↑ В) Возможно образование кислой (при избытке кислоты) и средней соли: 1) H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O 2) H₂SO₄ + 2 KOH = K₂SO₄ + 2 H₂O Г) В этом примере в школьном курсе, наверное, проще будет написать - реакция не идет - без уравнений и выводов, написанных ниже. Na₂SO₄ +  2 KNO₃ ⇄ K₂SO₄ + 2 NaNO₃  Na₂SO₄ +  2 KNO₃ ⇄ KNaSO₄ + KNa(NO₃)₂ В этом случае идут реакции обмена, и ни одна из них не пойдет "до конца", потому что не образуются ни летучие продукты, ни осадки, ни вода. Будем иметь равновесную смесь различных солей - "комбинаций" всех катионов и анионов.  Д) Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O Е) Возможно образование средней и основных солей: 1) Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O 2) Al(OH)₃ + 2 HCl = AlOHCl₂ + 2 H₂O 3) Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O