Решите.. Оксид двухвалентного металла массо 3,06 растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла, с массовой долей 3,32% . С помощью вычеслений определите этот металл

Запишем уравнение реакции [latex]MeO + H_2O = Me(OH)_2[/latex] Вычислим массу образовавшегося гидроксида: Масса раствора (согласно закону сохранения вещества) составит 100 + 3,06 = 103,06 г (поскольку плотность воды 1 г/см³, 100 мл воды весят 100 г) Находим массу гидроксида: 103,06 * 3,32/100 = 3,42 г По уравнению реакции составим пропорцию: [latex] \frac{m(MeO)}{(M(Me) + 16)} = \frac{m(Me(OH)_2)}{(M(Me) + 2*17)} [/latex] Подставляя в уравнение известные массы оксида и гидроксида, находим молярную массу металла: М(Ме) = 137 Ответ: металл Ме = Ba (барий)