Решите пожалуйста с полным оформлением:* При растворении в соляной кислоте 25,8 г сплава выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Массовые доли меди и цинка(%) в этом сплаве составляют..

Дано: m(сплава)=25,8 г V(H2) = 2.24 л Определить: W(Cu)%=? W(Zn)%=? С соляной кислотой в сплаве вступит в реакцию только цинк, узнаем массу цинка в сплаве. х                                             2,24 л Zn      +     2HCl    =  ZnCl2   +  H2 1 моль                                    1 моль М=65 г/моль                            Vm=22,4 л/моль                                                n=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль По уравнению реакции количества прореагировавшего цинка и выделившегося водорода равны, отсюда n(Zn)=n(H2)=0,1 моль m(Zn) = M*n = 65*0,1 = 6,5 г  это масса цинка в сплаве W(Zn)% = m(Zn)*100%/m(сплава) W(Zn)% = 6,5*100/25,8=25,19% W(Cu)% =100%-W(Zn)% W(Cu)% = 100-25,19 = 74,81%