Решите пожалуйста слили растворы содержащие 80г гидроксида бария и 56,8 сульфата натрия. Выделившийся осадок имел массу 80 г. Каков выход продукта реакции в %

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4(осадок) +2 NaOH Молярная масса Ba(OH)2 = 171 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142 г /моль Сульфата натрия недостаток следовательно считаем по нему n(Na2SO4)=56,8/142=0,4 моль  = n(Ba(OH)2) m(Ba(OH)2)=0.4*171=68.4 г Видим что он прореагирует не весь и он останется в р-ре поэтому мы его не учитываем Теперь рассчитаем выпавший осадок n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0,4 моль Найдем его массу m(BaSO4)=0.4 *233=93,2 Выход реакции : 80/93.2=85.8 %