Решите пожалуйста задачу1!!=)))))))

Дано: NaOH m(NH₄CI)=16,15г. Vm= 22,4л./моль --------------------------- V(NH₃)- ?  m(NH₃)-? 1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 16,15г.: M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5г./моль n(NH₄CI)=m(NH₄CI)÷M(NH₄CI)=16,5г.÷53,5г./моль=0,3моль 2. Запишем уравнение реакции: NaOH + NH₄CI=NaCI + NH₃ +H₂O 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль хлорида аммония образуется 1моль аммиака. По условию задачи количество вещества хлорида аммония 0,3моль, значит образуется аммиака тоже 0,3моль. n(NH₃) = 0,3моль. 4. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 0,3моль: M(NH₃)=14+3=17г./моль m(NH₃)=n(NH₃)хM(NH₃)=0,3мольх17г./моль=5,1г. 5. Определим объем аммиака количеством вещества 0,3моль: V(NH₃)=n(NH₃)хVm=0,3мольх22,4л./моль=6,72л. 6. Ответ: из 16,15г. хлорида аммония образуется аммиак массой 5,1г.и объемом 6,72л.