Решите пожайлуста задачу: к 800 грамм 40% раствора гидроксида калия добавили раствора нитрита алюминия.определите массу образовавшегося осадка?

Аl(NO2)3 +3КОН= Al(NO2)3+3KN02 находим массу  гидроксида калия умножаем массу раствора на массовую долю m (KOH)= 800х 0,4=320 граммов находим молярные массы гидроксида калия=56 г\моль гидроксида алюминия равна 78 г\моль если масса нитрита алюминия не дана,значит взят в избытке. находим моли КОН п= 320:56=5,714 моль количество молей  гидроксида алюминия в три раза меньше значит п Al(OH)3=5,714:3=1,9 моль масса осадка будет равна m Al(OH)3= 1,9 мольх 78 г\моль=148,2 грамма