Решите пж эту задачу какое количество кислорода (в молях) необходимо для получения 72г воды из кислорода и водорода

Пусть х- 72 г  2Н2 + О2 = 2Н2О М( Н2О) = 18 г/моль М (О2) = 32 г/моль  32 г 36 г m= 2 моль * 18 г/ моль = 36 г  составл. пропорцию: х =32*72/36 =64 г (масса О2)  по формуле: кол-во вещ- ва = m/ M(О2) =64г/32 г/моль = 2 моль  Ответ: 2 моль   или так   Реакция 2Н2 + О2 = 2Н2О  количество вещества воды 72/(16+2) = 4 моль  согласно уравнению реакции из одного моль О2 образуется 2 моль воды, следовательно кислорода будет надо 4/2=2 моль О

Пишешь сначала уравнение : 2H2 + O2 = 2H2O , Далее ставишь над водой 72 грамма а внизу 18 * 2 , а над кислородом ставишь х , а внизу 22,4 литров/ моль. Далее выходит х = 32 * 72 / 36 Х = 64  грамм , но нужно в моли значит Нью( Кислорода) = 64 / 32 = 2 моль