Решите задачи сколько можете)), если не сложно пишите пожалуйста номер задачи и уровень)

4.  1в NaOH + HCl = NaCl + H2O M(NaOH) = 40 g/mol  ∨(NaOH) =4g/40g/mol = 0.1 mol M(HCl) = 36.5 g/mol ∨(HCl) = 5.5 g/ 36.5 g/mol = 0.15 mol НСl взята в избытке M(NaCl) = 58.5 g/mol Из уравнения реакции ∨(NaOH) = ∨(NaCl) = 0.1 mol m(NaCl) = 58.5 g/mol × 0.1 mol = 5.85 g 2в H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl↑ M(H2SO4) = 98 g/mol; ∨(H2SO4) = 9.8 g/98 g/mol = 0.1 mol M(BaCl2) =208 g/mol; ∨(BaCl2) = 25 g/208 g/mol = 0.12 mol BaCl2 взят в избытке M(BaSO4) = 233 g/mol из уравнения ∨(H2SO4) = ∨(BaSO4) = 0.1 mol m(BaSO4) = 233 g/mol×0.1 mol = 23.3 g 3в KOH + HNO3 = KNO3 + H2O M(KOH) = 56 g/mol; ∨(KOH) = 5.6 g/56 g/mol = 0.1 mol M(HNO3) = 63 g/mol; ∨(HNO3) = 8 g/63 g/mol = 0.13 mol HNO3 взята в избытке M(KNO3) = 101 g/mol Из уравнения ∨(KOH) = ∨(KNO3) = 0.1 mol m(KNO3) = 101 g/mol × 0.1 mol = 10.1 g 4в Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ M(Na2CO3) = 106 g/mol; ∨(Na2CO3) = 10.6 g/106 g/mol = 0.1 mol M(H2SO4) = 98 g/mol; ∨(H2SO4) = 14.7 g/98 g/mol = 0.15 mol H2SO4 взята в избытке M(Na2SO4) = 142 g/mol Из уравнения ∨(Na2CO3) = ∨(Na2SO4) = 0.1 mol m(Na2SO4) = 142 g/mol × 0.1 mol = 14.2 g III уровень 1в CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O m(Ca(OH)2) = 740 g × 0.2 = 148 g M(Ca(OH)2 = 74 g/mol; ∨(Ca(OH)2) = 148 g/74 g/mol = 2 mol Vm(CO2) = 22.4 l/mol; ∨(CO2) = 33.6 l/22.4 l/mol = 1.5 mol Ca(OH)2 взят в избытке M(CaCO3) = 100 g/mol Из уравнения ∨(СО2) = ∨(СаСО3) = 1,5 моль m(СаСО3) =  100 г/моль ×1,5 моль = 150 г 2в NH3 + HCl = NH4Cl m(HCl) = 730 г*0,2 = 146 г M(HCl) = 36.5 г/моль; ∨(HCl) = 146 г/36,5 г/моль = 4 моль Vm(NH3) = 22.4 л/моль; ∨(NH3) = 67,2 л/22,4 л/моль = 3 моль HCl взята в избытке Из уравнения ∨(NH3) =∨(NH4Cl) = 3 моль   m(NH4Cl) = 53,5 г/моль*3 моль = 160,5 моль 3в Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О m(KOH) = 200 г*0,2 = 40 г М(КОН) = 56 г/моль; ∨(КОН) = 40 г/56 г/моль = 0,71 моль М(Р2О5) = 142 г/моль; ∨(Р2О5) = 14,2 г/142 г/моль = 0,1 моль КОН взят в избытке М(К3РО4) = 212 г/моль Из уравнения ∨(Р2О5) = 2∨(К3РО4) ∨(К3РО4) = 0,05 моль m(K3PO4) = 212 г/моль* 0,05 моль = 10,6 г 4в SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O m(NaOH) = 50 г*0,2 = 10 г M(NaOH) = 40 г/моль; ∨(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль M(SO3) = 80 г/моль; ∨(SO3) = 8 г/ 80 г/моль = 0,1 моль NaOH взят в избытке M(Na2SO4) = 142 г/моль Из уравнения реакции ∨(SO3) = ∨(Na2SO4) = 0.1 моль m(Na2SO4) = 142 г/моль*0,1 моль = 14,2 моль