Решите задачи:1)При восстановлении водородом оксида меди массой 48 кг получена медь массой 32.84кг.Сколько это составит от теоретически возможного выхода.2)Оксид углерода полученный при сжигании угля массой 50г,пропустили чере...
Решите задачи:
1)При восстановлении водородом оксида меди массой 48 кг получена медь массой 32.84кг.Сколько это составит от теоретически возможного выхода.
2)Оксид углерода полученный при сжигании угля массой 50г,пропустили через раствор гидроксида бария.Какая масса осадка,образовалась,если доля углерода в угле составляет 96%.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) 80 64
CuO + H2 = Cu + H2O
48 X
Теоретический выход:
80/48=64/х Х=48*64/80=38,4
Практический выход:
38,4 кг -это 100%
32,84 кг-это Х Х=32,84*100/38,4=85,5 %
2) 12г 44г
С + O2 =CO2
50г(48) Хг
176 Х
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
44 197
Cк. углерода из угля вступит в р-цию
50г это 100%
хг это 96% Х=96*50/100=48г
Ск. получится СО2
из 12г С получается 44г СО2
из 48г С получается Хг СО2 Х=48*44/12=48*44/12=176г
Ск получится осадка
из 44г СО2 получается 197г осадка
из 176г СО2 получается Хг осадка Х=176*197/44=788г BaCO3 выпадет в осадок
Не нашли ответ?
Похожие вопросы